Общая химия. Учебное пособие (Нараев Вячеслав Николаевич, Александрова Елена Александровна, Пахомова Татьяна Борисовна) ; Лань, 2021
от 1534 р. до 2729 р.
Автор(ы): Нараев Вячеслав Николаевич; Александрова Елена Александровна; Пахомова Татьяна Борисовна;
Издатель: Лань
EAN: 978-5-8114-2743-7
ISBN: 978-5-8114-2743-7
ID: SKU200949
Добавлено: 15.08.2021
Сравнить цены
Цена от 1534 р. до 2729 р. в 3 магазинах
Магазин | Цена | Наличие |
---|---|---|
Лабиринт 5/5 | 1770 р. 2529 р. | |
Book24 5/5 | 2729 р. | |
МАЙШОП 5/5 | 1534 р. 2360 р. | |
Читай-город 5/5 | ||
Описание
В пособии приведены теоретические материалы по основным темам курса "Общая и неорганическая химия", рассмотрены основные подходы к решению качественных и расчетных задач по общей химии (часть I), рассмотрены закономерности и особенности поведения химических элементов (часть II). Учебное пособие соответствует рабочей программе дисциплины "Общая и неорганическая химия". Изучение дисциплины направлено на формирование элементов следующих компетенций студентов: ОК-1, ОК-10, ОК-11, ПК-2, ПК-5, ПК-6.
Учебное пособие предназначено для студентов I курса очной и заочной форм обучения химико-технологических специальностей: "Химическая технология", "Биотехнология", "Технологические машины и оборудование", а также бакалавров и магистров, обучающихся по специальности "Неорганическая химия".
Учебное пособие предназначено для студентов I курса очной и заочной форм обучения химико-технологических специальностей: "Химическая технология", "Биотехнология", "Технологические машины и оборудование", а также бакалавров и магистров, обучающихся по специальности "Неорганическая химия".
Смотри также Характеристики.
Яндекс.Маркет
Содержание
Общая химия
Введение
1. Основные понятия, стехиометрические законы,
формулы и определения
1.1. Атомные, молекулярные и молярные массы
1.2. Закон сохранения энергии
1.3. Закон постоянства состава
1.4. Закон эквивалентов
1.5. Закон кратных отношений
1.6. Газовые законы
1.7. Определение атомных масс
2. Строение атома
2.1. Современные представления о микрочастицах
2.2. Квантово-механическая модель атома
2.3. Энергетические состояния электрона в атоме
водорода
2.4. Многоэлектронные атомы. Принципы
заполнения электронных орбиталей
2.5. Строение валентных орбиталей атомов
элементов и их положение в Периодической
системе
2.6. Периодические свойства атомов. Атомные
радиусы, потенциал ионизации, сродство к
электрону, электроотрицательность
3. Химическая связь
3.1. Электронные модели химической связи
3.2. Описание химической связи в молекуле
водорода. Кривая потенциальной энергии
3.3. Типы химической связи
3.4. Механизмы образования химической связи
3.5. Основные характеристики химической связи
3.6. Метод валентных связей (МВС) для описания
многоатомных молекул
3.7. Теория гибридизации
4. Основные классы неорганических соединений.
Номенклатура
4.1. Химические элементы и простые вещества
4.2. Химические формулы сложных веществ
4.3. Бинарные соединения
4.4. Гидроксиды
4.5. Соли
4.6. Галогенангидриды
5. Термохимия и термодинамика
5.1. Основные понятия и определения
5.2. Первое начало термодинамики. Энтальпия
5.3. Законы термохимии. Закон Гесса
5.4. Энтропия. Второе и третье начала
термодинамики
5.5. Энергия Гиббса. Направление протекания
химических процессов
6. Кинетика
6.1. Основные понятия химической кинетики
6.2. Влияние концентрации реагентов на скорость
химической реакции. Закон действующих масс
6.3. Влияние температуры на скорость химических
реакций
6.4. Кинетика каталитических процессов
6.5. Кинетика обратимых и необратимых реакций.
Константа равновесия
7. Равновесия в растворах электролитов
7.1. Основные понятия теории растворов
7.2. Способы выражения состава раствора
7.3. Растворы электролитов
7.4. Равновесия в растворах электролитов
7.5. Представления о кислотах и основаниях с
позиций теории электролитической диссоциации
7.6. Вычисление концентраций ионов и рН в
растворах кислот и оснований
7.7. Ионные реакции в растворах электролитов
7.8. Гидролиз солей
8. Окислительно-восстановительные процессы
8.1. Характерные особенности
окислительно-восстановительных реакций
8.2. Типы окислительно-восстановительных
реакций
8.3. Окислительно-восстановительные свойства
элементов в зависимости от строения их атомов
8.4. Составление уравнений
окислительно-восстановительных превращений
8.5. Особенности взаимодействия металлов и
неметаллов с растворами кислот и оснований
8.6. Электролиз
9. Основные понятия химии координационных
соединений
9.1. Общие положения
9.2. Состав координационных соединений
9.3. Номенклатура координационных соединений
9.4. Изомерия комплексных соединений
9.5. Химическая связь в координационных
соединениях
9.6. Диссоциация комплексных соединений
9.7. Кислотно-основные свойства
Приложение
Литература
Введение
1. Основные понятия, стехиометрические законы,
формулы и определения
1.1. Атомные, молекулярные и молярные массы
1.2. Закон сохранения энергии
1.3. Закон постоянства состава
1.4. Закон эквивалентов
1.5. Закон кратных отношений
1.6. Газовые законы
1.7. Определение атомных масс
2. Строение атома
2.1. Современные представления о микрочастицах
2.2. Квантово-механическая модель атома
2.3. Энергетические состояния электрона в атоме
водорода
2.4. Многоэлектронные атомы. Принципы
заполнения электронных орбиталей
2.5. Строение валентных орбиталей атомов
элементов и их положение в Периодической
системе
2.6. Периодические свойства атомов. Атомные
радиусы, потенциал ионизации, сродство к
электрону, электроотрицательность
3. Химическая связь
3.1. Электронные модели химической связи
3.2. Описание химической связи в молекуле
водорода. Кривая потенциальной энергии
3.3. Типы химической связи
3.4. Механизмы образования химической связи
3.5. Основные характеристики химической связи
3.6. Метод валентных связей (МВС) для описания
многоатомных молекул
3.7. Теория гибридизации
4. Основные классы неорганических соединений.
Номенклатура
4.1. Химические элементы и простые вещества
4.2. Химические формулы сложных веществ
4.3. Бинарные соединения
4.4. Гидроксиды
4.5. Соли
4.6. Галогенангидриды
5. Термохимия и термодинамика
5.1. Основные понятия и определения
5.2. Первое начало термодинамики. Энтальпия
5.3. Законы термохимии. Закон Гесса
5.4. Энтропия. Второе и третье начала
термодинамики
5.5. Энергия Гиббса. Направление протекания
химических процессов
6. Кинетика
6.1. Основные понятия химической кинетики
6.2. Влияние концентрации реагентов на скорость
химической реакции. Закон действующих масс
6.3. Влияние температуры на скорость химических
реакций
6.4. Кинетика каталитических процессов
6.5. Кинетика обратимых и необратимых реакций.
Константа равновесия
7. Равновесия в растворах электролитов
7.1. Основные понятия теории растворов
7.2. Способы выражения состава раствора
7.3. Растворы электролитов
7.4. Равновесия в растворах электролитов
7.5. Представления о кислотах и основаниях с
позиций теории электролитической диссоциации
7.6. Вычисление концентраций ионов и рН в
растворах кислот и оснований
7.7. Ионные реакции в растворах электролитов
7.8. Гидролиз солей
8. Окислительно-восстановительные процессы
8.1. Характерные особенности
окислительно-восстановительных реакций
8.2. Типы окислительно-восстановительных
реакций
8.3. Окислительно-восстановительные свойства
элементов в зависимости от строения их атомов
8.4. Составление уравнений
окислительно-восстановительных превращений
8.5. Особенности взаимодействия металлов и
неметаллов с растворами кислот и оснований
8.6. Электролиз
9. Основные понятия химии координационных
соединений
9.1. Общие положения
9.2. Состав координационных соединений
9.3. Номенклатура координационных соединений
9.4. Изомерия комплексных соединений
9.5. Химическая связь в координационных
соединениях
9.6. Диссоциация комплексных соединений
9.7. Кислотно-основные свойства
Приложение
Литература
О книге
Автор(ы) | Нараев Вячеслав Николаевич, Александрова Елена Александровна, Пахомова Татьяна Борисовна |
Серия | Учебники для вузов. Специальная литература |
Раздел | Химические науки |
Издатель | Лань |
ISBN | 978-5-8114-2743-7 |
Год издания | 2021 |
Количество страниц | 164 |
Формат | 172x242мм |
Вес | 0.35кг |
Переплет | Твердый переплёт |
Возрастные ограничения | 12 |
Кол-во страниц | 164 |
Размеры | 70x100 1/16 |
Обложка | твердый переплёт |
Язык издания | rus |
Книги с похожим названием
Книги где авторы: Нараев Вячеслав Николаевич, Александрова Елена Александровна, Пахомова Татьяна Борисовна
Химические науки - издательство "Лань"
Категория 1227 р. - 1840 р.
Химические науки - издательство "Лань" »
Химические науки
Категория 1227 р. - 1840 р.