Теоретические основы неорганической химии. Краткий курс. Учебник (Егоров Владислав Викторович) ; Лань, 2017

Предисловие
Краткая историческая справка
Глава 1. Основные понятия и законы химии.
Атомно-молекулярное учение
1.1. Место химии среди других наук
1.2. Основные понятия химии.
Атомно-молекулярное учение
1.3. Основные законы химии
1.4. Эквивалент. Закон эквивалентных отношений
1.5. Основные газовые законы
Глава 2. Строение атома
2.1. Элементарные частицы, образующие атом
2.2. Модели атома Э. Резерфорда и Н. Бора
2.3. Основные принципы и положения квантовой
механики. Современная модель атома
2.4. Уравнение Шредингера
2.5. Квантовые числа
2.6. Электронные конфигурации атомов. Принцип
Паули. Принцип минимальной энергии. Правила
Хунда и Клечковского
2.7. Свойства атомов
2.8. Строение и превращения атомного ядра
Глава 3. Периодический закон и Периодическая
система элементов
3.1. Периодический закон
3.2. Периодическая система элементов Д. И.
Менделеева
3.3. Закономерности элементов и соединений
3.4. Значение Периодического закона
Глава 4. Химическая связь и строение молекул
4.1. Основные постулаты и гипотезы
4.2. Теории образования ковалентной связи
4.3. Типы внутримолекулярных связей
4.4. Межмолекулярные взаимодействия
4.5. Биологическая роль межмолекулярных
взаимодействий Глава 5. Комплексные соединения
5.1. Основные понятия. Координационная теория
Вернера
5.2. Типы и номенклатура комплексов
5.3. Название комплексного соединения
5.4. Строение комплексных соединений
5.5. Природа химической связи в комплексах
5.6. Взаимовлияние в комплексах
5.7. Диссоциация комплексов
5.8. Получение комплексов
5.9. Применение комплексов, их биологическая
роль
Глава 6. Энергетика химических процессов
6.1. Основные понятия термодинамики
6.2. Внутренняя энергия. Первое начало
термодинамики
6.3. Энтальпия
6.4. Законы термохимии
6.5. Энтропия. Второе и третье начала
термодинамики
6.6. Энергии Гиббса и Гельмгольца
6.7. Термодинамическое условие
самопроизвольного процесса
6.8. Химический потенциал
6.9. Понятие о термодинамике биологических
систем
Глава 7. Кинетика химических реакций
7.1. Основные понятия химической кинетики
7.2. Закон действующих масс (кинетический)
7.3. Примеры особых реакций
7.4. Формальная кинетика
7.5. Определение порядка реакций
7.6. Факторы, влияющие на скорость реакции
7.7. Причины ускорения реакций при нагревании
7.8. Кинетические представления в биологии
Глава 8. Сложные реакции
8.1. Понятие о ферментативном катализе
Глава 9. Химическое равновесие
9.1. Условие равновесия в химической реакции
9.2. Кинетическая концепция равновесия. Закон
действующих масс (термодинамический)
9.3. Термодинамическая концепция равновесия
9.4. Константа равновесия и энергия Гиббса
9.5. Факторы, влияющие на равновесие. Принцип
Ле Шателье-Брауна
9.6. Равновесие в гетерогенных реакциях
9.7. Равновесие в биологических системах
Глава 10. Фазовые равновесия
10.1. Агрегатные состояния вещества
10.2. Фазовые переходы
10.3. Фазовая диаграмма вещества
10.4. Правило фаз Гиббса
10.5. Фазовые состояния веществ в организме
Глава 11. Растворы
11.1. Основные понятия и классификация
растворов
11.2. Способы выражения состава раствора
11.3. Теории образования растворов
11.4. Термодинамическое условие растворения
11.5. Идеальные растворы. Уравнение
Вант-Гоффа. Закон Генри. Первый закон Рауля
11.6. Реальные растворы
11.7. Растворение газов в жидкости
11.8. Растворение твердых тел в жидкости
11.9. Диффузия. Осмос. Осмотическое давление.
Закон Вант-Гоффа
11.10. Закон Фика. Уравнение Эйнштейна. Вязкость
11.11. Эбулиоскопия. Второй закон Рауля
(эбулиоскопический)
11.12. Криоскопия. Второй закон Рауля
(криоскопический)
11.13. Растворы в природе
11.14. Осмос в организме
Глава 12. Растворы электролитов
12.1. Изотонический коэффициент
12.2. Теория электролитической диссоциации
12.3. Степень и константа диссоциации
12.4. Классификация электролитов
12.5. Молекулярно-ионные уравнения
12.6. Растворимость электролитов в воде
12.7. Факторы, влияющие на степень диссоциации
электролита
12.8. Сильные электролиты. Активность. Ионная
сила раствора
12.9. Слабые электролиты. Закон разбавления
Оствальда
12.10. Диссоциация воды. Водородный показатель
(рН)
12.11. Гидролиз солей. Степень и константа
гидролиза
12.12. Факторы, влияющие на степень гидролиза
12.13. Гидролиз солей, образованных
двузарядными ионами
12.14. Буферные системы. рН буферного раствора.
Буферная емкость
12.15. Применение буферных растворов. Их
биологическая роль
Глава 13. Окислительно-восстановительные
реакции
13.1. Основные понятия. Типичные окислители и
восстановители
13.2. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций
13.3. Окислительно-восстановительный потенциал
(электродный потенциал)
13.4. ЭДС окислительно-восстановительной
реакции. Уравнение Нернста
13.5. Направление
окислительно-восстановительной реакции
13.6. Ряд напряжений металлов
13.7. Диффузионный потенциал
13.8. Мембранный потенциал
13.9. Значение окислительно-восстановительных
реакций, их роль в биологии
Литература